pH-калькулятор

О pH-калькулятор

Добро пожаловать в pH-калькулятор — современный химический инструмент для расчета значений pH на основе концентрации ионов водорода, значений pOH и многого другого. Независимо от того, являетесь ли вы студентом, изучающим кислотно-основную химию, лаборантом или исследователем, этот калькулятор обеспечит точные результаты с пошаговыми пояснениями и интерактивной визуализацией.

Что такое pH?

pH (водородный показатель) — это логарифмическая шкала, используемая для измерения кислотности или щелочности водного раствора. Шкала pH обычно варьируется от 0 до 14, при этом 7 является нейтральным значением. Растворы с pH менее 7 являются кислыми, а растворы с pH более 7 — щелочными.

Концепция pH была введена датским химиком Сёреном Педером Лаурицем Сёренсеном в 1909 году во время работы в лаборатории Карлсберга. Буква «p» в pH означает немецкое слово «potenz» (сила/степень), что указывает на степень 10, используемую в логарифмических расчетах.

Формула pH

Где [H⁺] — молярная концентрация ионов водорода в растворе, выраженная в молях на литр (моль/л или M).

Понимание шкалы pH

Шкала pH является логарифмической, что означает, что каждое изменение целого числа соответствует 10-кратному изменению концентрации ионов водорода:

• pH 0-6: Кислые растворы (более высокая концентрация [H⁺])
• pH 7: Нейтральный (чистая вода при 25°C)
• pH 8-14: Щелочные растворы (более низкая концентрация [H⁺])

Например, раствор с pH 3 содержит в 10 раз больше ионов водорода, чем раствор с pH 4, и в 100 раз больше, чем с pH 5.

Связь pH и pOH

В водных растворах при 25°C pH и pOH связаны константой диссоциации воды:

Где pOH = -log₁₀[OH⁻], а [OH⁻] — концентрация гидроксид-ионов. Эта связь позволяет легко переводить значения pH в pOH и наоборот.

Как пользоваться этим калькулятором

1. Выберите режим расчета: Выберите расчет pH на основе концентрации [H⁺], научной нотации, значения pOH или нахождение [H⁺] на основе pH.
2. Введите значение: Введите концентрацию ионов водорода в моль/л, используйте научную нотацию для очень малых чисел, введите pOH напрямую или введите известное значение pH.
3. Рассчитать: Нажмите кнопку «Рассчитать», чтобы увидеть результаты, включая значение pH, классификацию раствора, визуальное положение на шкале и пошаговые расчеты.

Общие значения pH

Вещество	Приблизительный pH	Классификация
Аккумуляторная кислота	0 - 1	Сильнокислый
Желудочный сок	1.0 - 1.5	Сильнокислый
Лимонный сок	2.0 - 2.5	Кислый
Уксус	2.5 - 3.0	Кислый
Апельсиновый сок	3.0 - 4.0	Кислый
Черный кофе	5.0	Слабокислый
Чистая вода	7.0	Нейтральный
Кровь человека	7.35 - 7.45	Слабощелочной
Морская вода	7.5 - 8.4	Слабощелочной
Раствор пищевой соды	8.3	Щелочной
Магниевое молоко	10.5	Щелочной
Бытовой аммиак	11.0 - 12.0	Сильнощелочной
Отбеливатель	12.5	Сильнощелочной
Средство для прочистки труб (NaOH)	13 - 14	Сильнощелочной

Часто задаваемые вопросы

Что такое pH и как он рассчитывается?

pH — это мера кислотности или щелочности раствора в диапазоне от 0 до 14. Он рассчитывается по формуле pH = -log₁₀[H⁺], где [H⁺] — концентрация ионов водорода в молях на литр (моль/л). pH 7 является нейтральным, ниже 7 — кислым, а выше 7 — щелочным.

Какая связь между pH и pOH?

pH и pOH являются взаимодополняющими мерами кислотности и щелочности раствора. Они связаны уравнением pH + pOH = 14 при 25°C. В то время как pH измеряет концентрацию ионов водорода, pOH измеряет концентрацию гидроксид-ионов [OH⁻].

Почему шкала pH логарифмическая?

Шкала pH логарифмическая, так как концентрации ионов водорода могут варьироваться в пределах многих порядков величины. Каждое изменение pH на одну единицу соответствует 10-кратному изменению [H⁺]. Это позволяет практически выражать очень малые концентрации, которые в противном случае потребовали бы много десятичных знаков.

Может ли pH быть отрицательным или больше 14?

Да, теоретически. Очень концентрированные сильные кислоты могут иметь отрицательные значения pH (например, концентрированная HCl), а очень концентрированные сильные основания могут иметь значения pH выше 14. Однако для большинства практических целей шкалы 0–14 достаточно.

Как перевести концентрацию ионов водорода в pH?

Чтобы перевести [H⁺] в pH, используйте формулу pH = -log₁₀[H⁺]. Например, если [H⁺] = 1×10⁻⁷ моль/л, то pH = -log₁₀(1×10⁻⁷) = 7. Для научной нотации, такой как 2.5×10⁻⁴, расчет будет выглядеть так: pH = -log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60.

Дополнительные ресурсы

• Водородный показатель — Википедия
• Кислотно-основные реакции — Википедия
• Кислотно-основные индикаторы — Википедия

Другие сопутствующие инструменты:

Химические калькуляторы:

• Калиброванный калькулятор кальция
• Калибровочный калькулятор натрия
• Калькулятор Молярной Массы Новый
• Калькулятор Молярности Новый
• pH-калькулятор Новый