Калькулятор титрования

Рассчитайте молярность неизвестного раствора кислоты или основания, используя данные титрования. Включает pH точки эквивалентности, рекомендации по индикаторам и пошаговые решения с визуализацией кривой титрования.

pH →

Быстрые примеры

🎯 Найти неизвестную молярность

💧 Найти объем эквивалентности

Титрант

Известный раствор

Тип

Молярность (M)

моль/л

Объем в точке эквивалентности

мл

Аналит

Неизвестный раствор

Объем

мл

Кислота

Эквиваленты (n)

Сила

Ka (константа диссоциации кислоты)

Основание

Эквиваленты (n)

Сила

Kb (константа диссоциации основания)

Embed Калькулятор титрования Widget

О Калькулятор титрования

Калькулятор титрования определяет молярность неизвестного раствора кислоты или основания путем анализа данных титрования. Введите информацию о титранте и аналите, и калькулятор предоставит неизвестную концентрацию, pH в точке эквивалентности, рекомендуемые индикаторы, пошаговые решения с формулами и интерактивную кривую титрования. Он поддерживает многоосновные кислоты, многокислотные основания, а также комбинации сильных и слабых кислот и оснований.

Уравнение титрования

Все расчеты кислотно-основного титрования основаны на стехиометрическом соотношении в точке эквивалентности:

Общее уравнение титрования

\(n_a \times M_a \times V_a = n_b \times M_b \times V_b\)

Для одноосновных (n=1)

\(M_a \times V_a = M_b \times V_b\)

Нахождение молярности

\(M_{unknown} = \frac{n_{known} \times M_{known} \times V_{known}}{n_{unknown} \times V_{unknown}}\)

Где \(M\) — молярность (моль/л), \(V\) — объем (мл), а \(n\) — количество замещаемых ионов H⁺ или OH⁻ на формульную единицу.

Как пользоваться этим калькулятором

Выберите режим расчета: Выберите «Найти неизвестную молярность», если вы знаете объем титранта, использованный при эквивалентности, или «Найти объем эквивалентности», если вы знаете обе концентрации.
Введите информацию о титранте: Укажите, является ли титрант кислотой или основанием, затем введите его молярность. В режиме «Найти молярность» также введите объем, использованный в точке эквивалентности.
Введите информацию об аналите: Укажите объем аналита. В режиме «Найти объем» также введите молярность аналита.
Установите дополнительные параметры (необязательно): Отрегулируйте количество эквивалентов для многоосновных кислот или оснований. Установите силу кислоты/основания и укажите Ka или Kb для более точного расчета pH в точке эквивалентности.
Просмотрите результаты: Изучите рассчитанное значение, пошаговый вывод, pH в точке эквивалентности, рекомендуемые индикаторы и кривую титрования.

Понимание pH в точке эквивалентности

Тип титрования	pH эквивалентности	Рекомендуемый индикатор
Сильная кислота + Сильное основание	= 7.0 (нейтральная)	Бромтимоловый синий, Фенолфталеин
Слабая кислота + Сильное основание	> 7.0 (щелочная)	Фенолфталеин
Сильная кислота + Слабое основание	< 7.0 (кислая)	Метиловый оранжевый, Метиловый красный
Слабая кислота + Слабое основание	Зависит от Ka/Kb	Различно

Распространенные примеры титрования

Сильная кислота – Сильное основание: HCl + NaOH

Реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия — самое простое титрование. Оба вещества являются одноосновными, поэтому \(n_a = n_b = 1\). pH в точке эквивалентности составляет ровно 7.0, и pH резко меняется вблизи точки эквивалентности, что позволяет легко обнаружить её практически любым индикатором.

Двухосновная кислота: H₂SO₄ + NaOH

Серная кислота отдает 2 протона на молекулу (\(n_a = 2\)), поэтому для достижения точки эквивалентности требуется вдвое больше молей NaOH (\(n_b = 1\)). Общее уравнение принимает вид \(2 \times M_a \times V_a = 1 \times M_b \times V_b\).

Слабая кислота: CH₃COOH + NaOH

Титрование уксусной кислоты (\(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\)) гидроксидом натрия дает щелочную точку эквивалентности (pH ≈ 8.7). Буферная область перед эквивалентностью описывается уравнением Хендерсона-Хассельбаха, а в точке полуэквивалентности pH = pKa = 4.74.

Часто задаваемые вопросы

Что такое титрование и как оно работает?

Титрование — это метод количественного анализа, используемый для определения концентрации неизвестного раствора (аналита) путем его взаимодействия с раствором известной концентрации (титрантом). Титрант добавляется постепенно до тех пор, пока реакция не достигнет точки эквивалентности, где количество молей кислоты равно количеству молей основания.

Что такое точка эквивалентности при титровании?

Точка эквивалентности — это момент во время титрования, когда количество добавленного титранта стехиометрически эквивалентно количеству аналита в растворе. В этот момент весь аналит полностью прореагировал с титрантом. pH в точке эквивалентности зависит от силы участвующих кислоты и основания.

Как выбрать правильный индикатор для титрования?

Выбирайте индикатор, диапазон изменения цвета которого (интервал перехода pH) включает pH в точке эквивалентности. Для титрования сильной кислоты сильным основанием (pH эквивалентности 7) хорошо подходят бромтимоловый синий или фенолфталеин. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (pH эквивалентности выше 7) идеален фенолфталеин. Для титрования сильной кислоты слабым основанием (pH эквивалентности ниже 7) рекомендуются метиловый оранжевый или метиловый красный.

В чем разница между точкой эквивалентности и конечной точкой титрования?

Точка эквивалентности — это теоретическая точка, где количество молей кислоты точно равно количеству молей основания. Конечная точка — это момент, когда индикатор меняет цвет, сигнализируя о достижении точки эквивалентности. В идеале конечная точка должна быть как можно ближе к точке эквивалентности, поэтому важен правильный выбор индикатора.

Может ли этот калькулятор работать с многоосновными кислотами, такими как H₂SO₄ или H₃PO₄?

Да, этот калькулятор поддерживает многоосновные кислоты и основания. Вы можете установить количество замещаемых ионов водорода (для кислот) или гидроксид-ионов (для оснований) с помощью селектора эквивалентов. Например, установите n=2 для серной кислоты (H₂SO₄), которая отдает 2 протона на молекулу, или n=3 для фосфорной кислоты (H₃PO₄).

Ссылайтесь на этот контент, страницу или инструмент так:

"Калькулятор титрования" на сайте https://ru.miniWebtool.com/калькулятор-титрования/ от MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

от команды miniwebtool. Обновлено: 16 марта 2026 г.

Другие сопутствующие инструменты:

Калькулятор разбавленияНовый

Калькулятор молярности

pH-калькулятор

Калькулятор стехиометрииНовый

Калькулятор титрования

О Калькулятор титрования

Уравнение титрования

Как пользоваться этим калькулятором

Понимание pH в точке эквивалентности

Распространенные примеры титрования

Сильная кислота – Сильное основание: HCl + NaOH

Двухосновная кислота: H₂SO₄ + NaOH

Слабая кислота: CH₃COOH + NaOH

Часто задаваемые вопросы

Что такое титрование и как оно работает?

Что такое точка эквивалентности при титровании?

Как выбрать правильный индикатор для титрования?

В чем разница между точкой эквивалентности и конечной точкой титрования?

Может ли этот калькулятор работать с многоосновными кислотами, такими как H₂SO₄ или H₃PO₄?

Другие сопутствующие инструменты:

Химические калькуляторы:

Избранные инструменты: