Калькулятор стехиометрии

Преобразуйте моли, массу и объем в химических реакциях, используя сбалансированные уравнения, молярные соотношения и молярные массы. Получите пошаговые стехиометрические решения.

Введите сбалансированное химическое уравнение, укажите известное количество и выполняйте перевод между молями, массой и объемом с пошаговым решением.

H₂O CO₂ NaCl NH₃

Быстрые примеры

Сбалансированное химическое уравнение

Используйте -> или → для стрелки реакции. Коэффициенты ставятся перед формулами (например, 2H2O).

Известное вещество

Значение

Ед. изм.

→

Целевое вещество

Единица результата

Embed Калькулятор стехиометрии Widget

О Калькулятор стехиометрии

Калькулятор стехиометрии выполняет пересчет между молями, массой (граммами) и объемом (литрами при н.у.) для любого вещества в сбалансированном химическом уравнении. Он автоматически вычисляет молярные массы по химическим формулам и применяет молярные отношения для выполнения преобразований, показывая каждый шаг решения, чтобы вы могли проследить за ходом рассуждений.

Основные понятия стехиометрии

⚖ Молярная масса

Масса одного моля вещества в граммах на моль (г/моль). Вычисляется путем суммирования атомных масс всех атомов в формуле. Например, H₂O = 2(1.008) + 15.999 = 18.015 г/моль.

🔗 Молярное соотношение

Отношение коэффициентов из сбалансированного уравнения. В 2H₂ + O₂ → 2H₂O отношение H₂ к O₂ составляет 2:1, что означает, что 2 моль водорода реагируют с каждым 1 молем кислорода.

📐 Молярный объем

При стандартной температуре и давлении (н.у.: 0°C, 1 атм) один моль любого идеального газа занимает ровно 22,414 литра. Это позволяет напрямую переходить от молей к объему для газов.

🔄 Мольный мост

Задачи по стехиометрии всегда проходят через моли. Переведите известное количество в моли, примените молярное соотношение, а затем переведите в нужную единицу измерения. Этот трехэтапный метод работает для любого преобразования.

Основные формулы

\( \text{моли} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} \)

\( \text{моли} = \frac{\text{объем (л)}}{22.414 \text{ л/моль}} \) (при н.у.)

\( \text{моли B} = \text{моли A} \times \frac{\text{коэффициент B}}{\text{коэффициент A}} \)

Как пользоваться этим калькулятором

Введите сбалансированное химическое уравнение, используя стандартную нотацию (например, 2H2 + O2 -> 2H2O). Калькулятор автоматически распознает коэффициенты и формулы.
Выберите известное вещество из выпадающего списка и введите его количество. Укажите, задано ли значение в молях, граммах или литрах (для газов при н.у.).
Выберите целевое вещество, которое хотите рассчитать, и выберите желаемую единицу измерения результата.
Нажмите «Рассчитать», чтобы увидеть пошаговое решение, включая расчет молярной массы, применение молярных отношений и преобразование единиц.
Попробуйте быстрые примеры, чтобы увидеть, как работают различные типы реакций: от синтеза воды до процесса Габера.

Области применения

🧫

Лабораторная подготовка

Рассчитайте, сколько реагента нужно отмерить для эксперимента

🏭

Промышленная химия

Масштабирование реакций для производства и переработки

💊

Фармацевтика

Определение количеств и выхода при синтезе лекарств

🌍

Экология

Анализ выбросов и реакций химических загрязнителей

Часто задаваемые вопросы

Что такое стехиометрия?

Стехиометрия — это раздел химии, изучающий количественные соотношения между реагентами и продуктами в сбалансированном химическом уравнении. Она использует молярные отношения из сбалансированных уравнений для пересчета количеств различных веществ.

Как перевести граммы в моли?

Чтобы перевести граммы в моли, разделите массу в граммах на молярную массу вещества. Молярная масса — это сумма атомных масс всех атомов в химической формуле, измеряемая в граммах на моль (г/моль).

Что такое молярное соотношение?

Молярное соотношение — это отношение коэффициентов двух веществ в сбалансированном химическом уравнении. Например, в 2H₂ + O₂ → 2H₂O молярное соотношение H₂ к O₂ составляет 2:1, что означает, что 2 моля водорода реагируют с 1 молем кислорода.

Что такое молярный объем при н.у.?

При стандартной температуре и давлении (0°C и 1 атм) один моль любого идеального газа занимает 22,414 литра. Это известно как молярный объем при н.у. и позволяет выполнять перевод между молями и объемом для газообразных веществ.

Почему химическое уравнение должно быть сбалансированным?

Сбалансированное уравнение обеспечивает сохранение массы и атомов. Коэффициенты в сбалансированном уравнении представляют собой молярные отношения, необходимые для стехиометрических расчетов. Несбалансированное уравнение даст неверные соотношения и ошибочные результаты.

Ссылайтесь на этот контент, страницу или инструмент так:

"Калькулятор стехиометрии" на сайте https://ru.miniWebtool.com/калькулятор-стехиометрии/ от MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

команда miniwebtool. Обновлено: 16 марта 2026 г.